借助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

　　構成電解池的條件

　　（1）直流電源。

　　（2）兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。

　　（3）電解質溶液或熔融態電解質。

　　五口電解池電解質導電的實質

　　對電解質溶液（或熔融態電解質）通電時，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，電解質的陽離子移向陰極得電子發生還原反應；電解質的陰離子移向陽極失去電子（有的是組成陽極的金屬原子失去電子）發生氧化反應，電子從電解池的陽極流出，並沿導線流回電源的正極。這樣，電流就依靠電解質溶液（或熔融態電解質）裏陰、陽離子的定向移動而通過溶液（或熔融態電解質），所以電解質溶液（或熔融態電解質）的導電過程，就是電解質溶液（或熔融態電解質）的電解過程。

　　以電解飽和CuCl2(氯化銅)溶液為例子

　　CuCl2是強電解質且易溶於水，在水溶液中電離生成Cu2＋和Cl－。五口電解池

　　CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－

　　通電前，Cu2＋和Cl－在水裏自由地移動著；通電後，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2＋向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，並兩兩結合成氯分子，從陽極放出。

　　陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu

　　陽極：Cl--2e－＝ Cl2↑

　　五口電解池電解CuCl2溶液的化學反應方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑